苹果酸广泛存在于水果肉中,是一种常用的食品添加剂。物理分析测得苹果酸的相对分子质量为134,存在5种不同环境的H原子,ω(C)=35.82%、ω(H)=4.48%、ω(O)=59.70%。取2.68g苹果酸溶于水配成溶液,用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和,1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2。试求:(1)苹果酸的分子式;(2)苹果酸分子中含羧基的个数;(3)请写出苹果酸的结构简式。
3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3 现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·L-1的FeBr2(aq)中,请写出发生反应的离子方程式。
求: (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2); (2)锌的质量; (3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。
38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),求还原产物NO2和NO的物质的量之比
(6分)用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液,测得该溶液中c(Na+)=4 mol·L-1。另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L,试计算: (1)原混合物中NaOH的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中的n值。
由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定,该氢化物中氢的质量分数为7.6%,氢的密度为0.101 g cm3,镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm,Mg2+ 的离子半径为72 pm。 ⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式,并简述理由。 ⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨,可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明,该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据,所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。 ⑶ 实验测定,上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm,计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。 ⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力,计算Mg2NiH4的储氢能力(假定氢可全部放出;液氢的密度为0.0708 g·cm-3)。