四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷

下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

下列说法正确的是
①乙烯的结构简式：CH₂CH₂   
②HF的电子式：
③HClO的结构式：H—O—Cl
④基态碳原子的价电子排布图：
⑤基态Cr的价电子排布式：3d⁴4s²
⑥斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂

下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

下列叙述正确的是

下列描述中正确的是

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

下列离子方程式表达正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

已知下列实验事实
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

已知A、B为单质，C为化合物，，能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A.①②      B.②④      C.①③       D.③④

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，

则下列说法正确的是

下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

利用反应6NO₂＋8NH₃＝7N₂＋12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

下列叙述正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1
B．T₁温度下的平衡常数K₁＝125
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N₂O₅)＞5.00 mol·L^－1

（1）请用下列物质的序号填空：①NaF  ②C₂H₄ ③Na₂O₂ ④Ba(OH)₂ ⑤ CO₂；只含有极性键的是       ，既有离子键又有非极性键的是       。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是       。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为       (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是       。
（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：
①写出基态Cu^2＋的核外电子排布式：       ；在周期表中的位置是       。
②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

③CuO高温易转化为Cu₂O，其原因是       。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：
（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是       。
（2）Z的氢化物的电子式       ，中心原子的杂化类型是       ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是           ，Z的氢化物易液化，原因是       。
（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO₄水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄水溶液时（该条件下部分电离），阳极反应式是，阴极反应式是       ；已知1mol与水反应得到C时转移了2 mol e^－，则该反应的离子方程式是       。

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的△ H       0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △ H ₁＝－393.5kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H ₂＝＋172.5kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g) ＝SO₂(g)     △ H ₃＝－296.0kJ·mol^－1
请写出CO除SO₂的热化学方程式                                                      。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为       。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式         。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为       。

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

（1）由实验①写出HA的电离方程式是       。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)        0.1mol·L^－1
室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH       4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a          b 

某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：       。
（2）写出试剂Y的名称：       。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO₃，现对C的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和       ；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和       、       。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（4）D中黄棕色的气体化学式为       。

（12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－===Fe^2＋＋TiOCl₄^2－＋2H₂O。
（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有       (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是       。
（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是       。
（3）滤液B中TiOCl₄^2－转化生成TiO₂的离子方程式是       。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是       。
（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式       。由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需双氧水与H₂C₂O₄的物质的量比是       。