高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－→3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－→6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

实验编号	甲	乙	丙
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm³的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为             。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO₃^－) ＝                   。
55．混合物样品中Cu₂S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）

（本题共14分）
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。
56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：
3Na₂CO₃+ 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂若生成标准状况下3.36 L CO₂，吸收的Br₂为________g。
57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO₃。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO₃的物质的量为_______mol。
58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H₂SO₄后蒸馏可以回收纯溴：
5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ → 3Na₂SO₄+ 3Br₂↑+ 3H₂O
已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。
59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na₂SO₃溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na₂SO₄和NaHSO₃三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m³废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm³），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。  
55．若含0．800 mol NH₃的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH₄HCO₃的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH₃常用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)₂，产生0．16mol NH₃，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为N_A    
④1 mol羟基中含有的电子数为10N_A
⑤1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

A．①②⑤

B．④⑤

C．①③⑤

D．③④⑤

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基（-^14C^1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．50 mL 12 mol·L^－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3NA

B．5．6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0．2NA

C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1．2NA

D．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22．4 L

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为
①1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A
②78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3N_A
③常温常压下，14 g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
④标准状况下，6. 72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0. 1N_A
⑤常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A
⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A
⑧标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1N_A
⑨常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A
⑩标准状况下，0. 1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃＋2Na[Al(OH)₄]===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH＋2H₂O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                      。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有                   。
（3）滤渣A的主要成分为                   ；滤渣A的用途是                    （写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______  ________  。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为          。

（选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。
ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是                             。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用             。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是                           。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式                             。
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是   。
（5）已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464．0 kg的FeCO₃，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是           Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃ 160   FeO 72)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N_A的叙述中正确的有
① 标准状况下,20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A
②0.5 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应,转移0.5 N_A个电子
③ 将2 mol NO和1 mol O₂混合后,体系中的分子总数为3N_A
④ 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A
⑤2 mol·L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A
⑦22.4 L的N₂的共用电子对数为3N_A

A．3个

B．4个

C．5个

D．全部正确

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO3^2^－的个数小于0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

D．1 molCH3CH2C1中所含的共价键数为6NA

设N_A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是

A．分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g

B．在0.1mol·L^-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA

C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol

D．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体

化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：
NO+4H⁺+3e==NO+2H₂O。
下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是___________；还原剂是_________。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II：实验室需要用Na₂CO₃l0H₂O配制0.10mol／L Na₂CO₃溶液240mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
（2）计算。
（3）称量。配制该溶液需称取Na₂CO₃10H₂O晶体_________g。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中Na₂CO₃10H₂O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________
（5）转移、洗涤。
（6）定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C．0.3 mol·L^-1的NH4NO3溶液中含有的NO3^－数目为0.3NA

D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA