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上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
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下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是

A.固体硝酸铜受热分解 B.Na2O2与足量的稀硫酸反应
C.木炭和浓硫酸共热 D.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
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下列关于氧化还原反应的描述正确的是

A.离子反应一定是氧化还原反应
B.阴离子只有还原性
C.阳离子只有氧化性
D.反应2H2S+SO2→3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
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某化合物结构简式为,下列关于其说法正确的是

A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
B.属于芳香族化合物
C.能与氢氧化钠溶液反应,但不能与盐酸反应
D.属于苯酚的同系物
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有关元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式:
B.NaClO的结构式:Na—O—Cl
C.醋酸钠的分子式:C2H3O2Na
D.乙烯的比例模型:
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  • 难度:未知

晶体的叙述中,正确的是

A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.离子晶体不一定能溶于水,但一定不含非极性共价键
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以下关于煤与石油化工的认识不正确的是 

A.分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
B.氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
C.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
D.植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
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1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ
CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ
据此,相同条件下,下列推断不正确的是

A.由上述反应可知,受热时C4H10比C4H6更难分解
B.1,3-丁二烯比2-丁炔稳定
C.1,3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量
D.1mol 1,3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低
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下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器
D.用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,

其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是

A.W得电子能力比Q强
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.钠与W可形成Na2W2化合物
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
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下列有关金属腐蚀的推断正确的是

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH-
C.1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时,理论上最多能吸收氧气504mL(标准状况)
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀
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最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

A.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合
D.CO2的原子晶体和分子晶体组成相同,实际上是同一种物质
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相同条件下,下列关于反应速率的判断正确的是

A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2mol·L-1的NaOH溶液反应的速率相同
B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
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用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是

 
①中实验
②中现象
A
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡

 

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中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是

 
A
B
C
D
实验
用CCl4萃取
溴水中的溴
从NaCl与I2的混合物中回收I2
制备与收集二氧化硫
制备乙酸丁酯
装置




 

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向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度,下列预测正确的是

A.c(Ca2)、c(OH)一定增大 B.c(Ca2)、c(OH)一定保持不变
C.c(Ca2)、c(OH)均可能减小 D.c(OH)增大、c(H)减小
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项
现象或事实
解 释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)浸出K+
氢氧根离子与镁离子结合,使平衡向右移动
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

 

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某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液,可能含有如下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学设计并完成了如下实验:

已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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下列除杂分离方法正确的是

选项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A

苯酚
足量浓溴水
过滤
B
CH3CH2OH
CH3COOH
足量CaO
蒸馏
C
C2H5Br
Br2
足量Na2SO3(aq)
分液
D
KCl
CaCl2
足量Na2CO3溶液、盐酸
过滤

 

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下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 

A.HClO酸性强于HBrO
B.HBr的分解温度低于HCl
C.Cl2、Br2的熔点的高低
D.BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应
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下列各反应对应的离子方程式正确的是

A.向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH+CO32+4H→CO2↑+3H2O
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH+2HCO3→ CaCO3↓+ CO32+ 2H2O
C.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH+CO2 → HCO3
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H+SO42+Ba2+OH→ BaSO4↓+H2O
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  • 难度:未知

现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是

A.0.2mol NO和0.1mol NO2
B.0.3 mol NO
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
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(本题共12分)磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空:
23.NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24.写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25.磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。(请用文字描述)
26.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

27.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2+     →__Ni + ___H2PO3+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________,反应中转移1摩尔电子时,理论上产生金属镍______克。

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(本题共12分)大约100年前,德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:

28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:___________________________________________。
29.工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态,最外层的p电子有_______种自旋方向。
30.常温下,不能与M单质发生反应的是_________(填序号)
A.CuSO4溶液     
B.Fe2O3      
C.浓硫酸     
D.NaOH溶液   
E.Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ
31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是   。
A.升高温度       B.增大水蒸气浓度       C.加入催化剂       D.降低压强
32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。
33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

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  • 难度:未知

(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

34.用上图装置A制备氯气。选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:_______。实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。
35.装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
36.为检验氯气是否具有漂白性,使氯气依次通过I、II、III三种物质,物质的顺序正确的是       

 
A
B
C
D
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

37.为了进一步比较氧化性强弱,将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象是
A.水层显棕黄色                 B.水层无色      
C.四氯化碳层显红棕色          D.四氯化碳层无色 
38.查阅资料后小组发现,氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,排除环境方面的因素,可能的原因是:_______________________。
39.有人提出,工业上为防止污染空气,可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行:______(填“是”或“否”)。

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(本题共12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

40.采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2
①气体a的成分是____________。
②根据未配平的反应,______+5O2 Fe3O4+3SO2,推测钢样中硫以_______形式存在(填写化学式)。
将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。

41.H2O2氧化SO2的化学方程式:_____________________________。
42.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量数:________。
将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。

43.推测气体a通过B和C的目的可能是_____________________。
44.计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是____________。

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(本题共10分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。
45.A的同分异构体有多种,写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46.试剂C可选用下列中的_____________。

A.溴水 B.银氨溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液

47.是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48.E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为______________________________________。

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(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

49.A→B的反应类型是________,B→C为加成反应,则化合物M的结构简式是____________;
50.H中除了羰基()外,含有的官能团名称是_______________;
51.E→ F的化学方程式是__________________________________;
52.TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,其它氢原子化学环境相同;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是_______________;
53.下列说法正确的是

A.D和F中均属于炔烃类物质
B.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
C.1mol G完全燃烧生成7mol H2O
D.H能发生加成、取代反应
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(本题共14分)氨在工业生产中有广泛的用途。
54.某工厂平均每天产生约600 m3废氨水(该氨水浓度为153 mg/L,密度为1 g/cm3),该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。  
55.若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,析出晶体后过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为_______%。(保留1位小数)
56.NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09mol SO2(假设气体已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,产生0.16mol NH3,同时得到21.86g沉淀。通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

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