上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷

下列物质的使用不涉及化学变化的是

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

下列关于氧化还原反应的描述正确的是

某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是

有关元素及其化合物的化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．NaClO的结构式:Na—O—Cl

C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na

D．乙烯的比例模型：

晶体的叙述中，正确的是

以下关于煤与石油化工的认识不正确的是 

1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH—CH=CH₂(g) + 2H₂(g) →CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 236．6 kJ
CH₃-C≡C-CH₃(g) + 2H₂(g) →CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 272．7 kJ
据此，相同条件下，下列推断不正确的是

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，

其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

下列有关金属腐蚀的推断正确的是

最近有科学家成功地在高压下将CO₂转化具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是

用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是

中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是

	A	B	C	D
实验	用CCl4萃取 溴水中的溴	从NaCl与I2的混合物中回收I2	制备与收集二氧化硫	制备乙酸丁酯
装置

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-。某同学设计并完成了如下实验：

已知:3NO₃^-+ 8Al+5OH^-+2H₂O3NH₃↑+8AlO₂^-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

下列除杂分离方法正确的是

下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 

下列各反应对应的离子方程式正确的是

现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是

（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
23．NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

27．次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+     →__Ni + ___H₂PO₃^－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

28．天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收,产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。
29．工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。
30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO₄溶液     
B．Fe₂O₃      
C．浓硫酸     
D．NaOH溶液   
E．Na₂CO₃固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)- 206．4 kJ
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+ 41．2 kJ
31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H₂百分含量,又能加快反应速率的措施是   。
A．升高温度       B．增大水蒸气浓度       C．加入催化剂       D．降低压强
32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H₂产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应,得到1．18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体,则CO转化率为__________。
33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。
35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是       。

37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是
A．水层显棕黄色                 B．水层无色      
C．四氯化碳层显红棕色          D．四氯化碳层无色 
38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。
39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO₃溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

(本题共12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

40．采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。
①气体a的成分是____________。
②根据未配平的反应，______+5O₂ Fe₃O₄+3SO₂，推测钢样中硫以_______形式存在（填写化学式）。
将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。

41．H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：_____________________________。
42．用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量数：________。
将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。

43．推测气体a通过B和C的目的可能是_____________________。
44．计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是____________。

(本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O。
45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46．试剂C可选用下列中的_____________。

47．是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。

(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

49．A→B的反应类型是________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是____________；
50．H中除了羰基()外，含有的官能团名称是_______________；
51．E→ F的化学方程式是__________________________________；
52．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH₃O—)。TMOB的结构简式是_______________；
53．下列说法正确的是

（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m³废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm³），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。  
55．若含0．800 mol NH₃的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH₄HCO₃的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH₃常用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)₂，产生0．16mol NH₃，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。