下列溶液配制实验的描述完全正确的是
| A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 |
| B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中 |
| C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器 |
| D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
相关试题
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是
| A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ |
| B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ |
| C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 |
| D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2 |
pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
| A．NaOH | B．H2SO4 |
| C．AgNO3 | D．Na2SO4 |
对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
| A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 |
| B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动 |
| C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑
对该电解过程，以下判断正确的是
| 电池 |
电解池 |
|
| A |
H+ 移向Pb电极 |
H+ 移向Pb电极 |
| B |
每消耗3mol Pb |
生成1mol Al2O3 |
| C |
正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O |
阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+ |
| D |
Pb电极反应质量不变 |
Pb电极反应质量不变 |
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