（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。
29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。
30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液
B．Fe2O3
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
E．Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ
31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强
32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。
33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．以石油、天然气为原料 |
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为 。
(2)通过光合作用，每年有 千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A＝ (千克)。
所缺数据的化学含义为 。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO
、Cl－等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________（填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca（ClO）2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
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