下列各反应对应的离子方程式正确的是
| A．向0．1mol NaOH和0．1mol Na2CO3的混合溶液中加入0．04mol稀盐酸2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O |
| B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－→ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O |
| C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0．02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－ |
| D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O |
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法正确的是
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
已知：H2(g) ＋ F2(g) =" 2HF(g)" ΔH＝−270 kJ/mol，下列说法正确的是
| A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．该反应过程的能量变化可用上图来表示 |
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