(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： 
49．A→B的反应类型是________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是____________；
50．H中除了羰基(
)外，含有的官能团名称是_______________；
51．E→ F的化学方程式是__________________________________；
52．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是_______________；
53．下列说法正确的是
| A．D和F中均属于炔烃类物质 |
| B．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 |
| C．1mol G完全燃烧生成7mol H2O |
| D．H能发生加成、取代反应 |
二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H2O → 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境）
NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。
某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。
（1）写出反应②和④的离子方程式
② 。
④ 。
（2）溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 。
铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I. 还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－+2H＋
Cr2O72－+H2O
（1）若平衡体系的pH＝0，该溶液显 色。
（2）第②步反应的离子方程式是 。
已知：常温下Ksp[Cr(OH)3] ＝6.0×10-31， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-14 mol/L，溶液的pH值为 ，此时溶液中c(Cr3+)＝ mol/L。
II.探究 CrO3的强氧化性和热稳定性
（3）CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3．完成该反应的化学方程式：
CrO3 + C2H5OH+ H2SO4＝ Cr2(SO4)3+ CH3COOH+
（4))CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是 (填化学式 )。
工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义。
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是 。
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH＝2.1
⑤将等体积的pH＝2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多
⑥pH＝1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH＝3的HA溶液与将 pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈 (选填字母：a酸性、b碱性、c中性 )。
②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈 (选填字母：a酸性、b碱性、c中性)。用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因 。
（3）甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )
A．溶液的体积10V甲≥V乙
B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙
C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有 。
A．氨水和氯化铵混合溶液 B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液 D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸(化学式用H2B表示 )在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB﹣；HB﹣
H++B2﹣。在0.1mol·L﹣1的Na2B溶液中，c(B2﹣ ) + ＝0.1mol·L﹣1。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的主要方向。
（1） “生物质”是由植物或动物生命体衍生得到的物质的总和。生物质能主要是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵之后，便可以产生沼气，利用沼气是解决人类能源危机的重要途径之一。下面说法不正确的是( )
| A．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是可再生能源 |
| B．生物质能是解决农村能源的重要途径之一 |
| C．生物质能的缺点是严重污染环境 |
| D．若建立沼气发电站，则可以实现把生物质能转化为电能 |
（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 -890.3 KJ·mol-1、-285.8 KJ·mol-1、-283.0 KJ·mol-1，则该重整的热化学方式为 ；
（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s) +CO2(g )
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压(P分 )＝气体总压(P总 )×体积分数，则925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数＝ 。T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡 （填“正向移动、逆向移动、不移动”）。
（4）如下图是一个二甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作时的示意图，
①若乙池为粗铜的电解精炼，电解质为硫酸铜，则N电极材料为 。
②若乙池中M、N为惰性电极，电解质为足量硝酸银溶液，写出乙池中电解的化学方程式 。乙池中某一电极析出金属银2.16g时，溶液的体积为200mL，则常温下乙池中溶液的pH为 。
③通入二甲醚的铂电极的电极反应式为 。若该电池的理论输出电压为1.0V，则该电池的能量密度＝ kW·h·kg-1(结果保留小数点后一位)．(能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J，法拉第常数F＝9.65×l04C·mol-1 )。
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