高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

已知2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO₂转化为N₂O₄是一个          热反应。
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色       ，平衡          移动。
③在一个密闭恒容体系中，增大NO₂的量，会引起NO₂转化率          ，颜色        ，再通入稀有气体增大压强，平衡           移动，颜色         。

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)。
（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁=0.5，则该温度下反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g) 的平衡常数K₂=________。
（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₃为1.0，则该反应为__  ______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO2)=c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正_______v_逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为_________。

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化)

（1）开始时左右两室分子数           (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强           (填“增大”或“减小”) 。
（3）最终容器内密度与原来           (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内           (填“有”或“无”)O₂存在。

（共6分）下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：

（1）正反应是             反应，（填放热或吸热）
（2）若A、B是气体，则C的状态是        ，D的状态是           。

（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为        ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）
在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：
①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
②此反应的逆反应为       热反应（填“放”或“吸”）；
③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

(11分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为          ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的    倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为  反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时  （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是    。

下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是          ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。
（2）表中k的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。
（3）e单质为         ，其结构式为                 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
（3）10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度	B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积	D．t1时刻，使用了催化剂

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g）             △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g）      △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g）         △H₃
回答下列问题：
（1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1 ，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝          kJ·mol^-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为             ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为        （填曲线标记字母），其判断理由是         。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而      （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为              ，其判断理由是             。

t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=－Q,10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速为          ；平衡时SO₂转化率为         。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是      （填标号，下同）。
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是________。
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．降低温度
D．使用催化剂
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为________。

在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O₂(g）=2NO₂(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为         。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是         。用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v=             。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是          。
a．v(NO₂)="2v" (O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂）      d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ ↓ + 2H₂O，据此判断工作时正极反应为______________。
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。反应的化学方程式为                 。

（普通班做）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：          ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为        反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率         ，（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O₂）=         。

（3）求达平衡时NO的转化率为          。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。
a．v（NO₂）=2v（O₂）        b．容器内压强保持不变
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正      d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度
c．适当升高温度                   d.使用高效催化剂

（普通班做）（1）下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________。


（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。在定容密闭容器中,使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应，平衡时N₂转化率为20％:
①当反应达到平衡时,N₂和H₂的浓度比是    N₂和H₂的转化率比是    ，反应共放热    KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量      ,密度      （填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度     （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

（实验班做）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH₄+ 2H₂O_­ CO₂+4H_2­，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：        。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+ 2H₂O（g） CO₂（g）+4H₂（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH₄的转化率为        ，H₂的浓度为     ，反应共放出或吸收热量    KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量      ,密度      。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将      （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H₂浓度范围为         。

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是                 。
（2）对比实验③和④的目的是              。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是        。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，测得其中N₂物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为              。
（5）在t₃时刻，氢气的转化率为          。