（实验班做）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH₄+ 2H₂O_­ CO₂+4H_2­，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：        。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+ 2H₂O（g） CO₂（g）+4H₂（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH₄的转化率为        ，H₂的浓度为     ，反应共放出或吸收热量    KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量      ,密度      。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将      （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H₂浓度范围为         。