高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)   2/3Fe(s)+CO₂(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=____________、CO的平衡转化率=____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量          B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂          D．提高反应温度
E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂

Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +  dD(g)；根据图回答：

①压强 P₁         P₂；（a +b）               （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t₁℃                 t₂℃；△H                  0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①₂₉Cu____________________
②₃₂Ge（简式）____________________

恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)  △H = － 196.6 kJ/mol ]。

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H₂ =" ____________" kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。

回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)，反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a_____________b(填“>”“=”“<”，)
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为________________
CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁            Q₂(填写>，=或<)

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

 
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________     ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时比较v(正)       v(逆) （填“>” “="”" “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________     ，CO的平衡转化率＝________    ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量    B、增加Fe₂O₃的量    C、移出部分CO₂
D、提高反应温度   E、减小容器的容积   F、加入合适的催化剂

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g） 2SO₂（g）+ O₂（g）；△H ＞0，其中SO₃的变化如右图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=               。
（3）升高温度， K值将             ；容器中气体的平均相对分子质量将             。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为       

A．a

B．b

C．c

D．d

（5）计算该温度下的平衡常数K=       

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=_____  ___mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____   ___。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____  ___。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H>0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态          （填“是”与“否”），你判断的依据是           
（3）若降低温度，该反应的K值将             ，该反应的化学反应速率将           （均填“增大”“减小”或“不变”）。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.010" mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；
A．v_逆(A)=2v_正(B)      B．容器内压强保持不变
C．v(C)=2v(B)         D．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₂kJ，则2Q₁              Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                  ；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是               （填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率          （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）写出铁红（Fe₂O₃）的一种用途：                        。
（2）写出利用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：                          ；
（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)=                  

在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H            0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=            mol·L^-1·min^-1，500℃时的平衡常数K=            ；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是            ；
A．混合气体的压强保持不变         B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变        D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
（1）容器颜色                   （填“变浅”或“变深”）
（2）容器内的压强            （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）混合气体的密度           （填“变大”“变小”或“不变”

某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2s后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。
（1）B物质的起始浓度各为                       
（2）2s时A的转化率                       
（3）用物质A表示反应的平均速率                               

在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是            
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向            移动。（填“正”、“逆”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是             态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是                  热反应。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为                   。
又已知：H₂O（l）=H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为              。
恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH<0
（2）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）＝1.3mol，n（O₂）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO₂的转化率为_________。T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T₁与T₂的关系是________（选填序号）。
①T₁>T₂                ②T₁<T₂        ③T₁＝T₂