在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L | B．NH3为 0.25mol/L |
| C．N2、NH3均为 0.15mol/L | D．NH3为 0.4mol/L |
对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ）
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
B．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) |
| C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 |
| D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．只有① |
如图表示可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．减小压强，同时降温 |
| C．增大反应物的浓度，使用催化剂 |
| D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 |
在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：
2NH3(g) + NO(g)
2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是（ ）
| A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大 |
| B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大 |
| C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态 |
| D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应是放热反应，则A为非气态 |
| C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
对于反应2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是
| A．恒容通入少量He | B．恒容通入少量CO2 |
| C．升高温度 | D．缩小容器体积 |
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
| A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 |
| B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O2
2SO3，下列说法错误的是
| A．使用催化剂能加快化学反应速率 |
| B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ |
| C．降低反应温度，化学反应速率减慢 |
| D．增大O2浓度，化学反应速率增大 |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)
W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
A． |
B． |
C． |
D． |
氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)，某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大 |
对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。下列说法正确的是（ ）
| A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 |
| D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）
| A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深 |
| B．氯水光照颜色变浅 |
| C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深 |
| D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |
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