在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)N2(气)2NH3(

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在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．H₂为 0.6mol/L、N₂为 0. 2mol/L	B．NH₃为 0.25mol/L
C．N₂、NH₃均为 0.15mol/L	D．NH₃为 0.4mol/L

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某原电池的总反应为：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH = 0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．存在较多的Na⁺、SO₄^2-、OH^-、的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

D．由水电离出的c(H⁺)为1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^－

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某温度下，H₂(g) + CO₂(g) = H₂O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

A．平衡时乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂₎是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：
X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为

A．80%

B．66%

C．40%

D．33%

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在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是

A．4 min时，M的转化率为60%

B．0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少

D．4 min时，E的物质的量为0.6 mol

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