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四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷

下列能层中,有f能级的是

A.K B.L C.M D.N
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根据电子排布的特点,Cu在周期表属于

A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
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下列元素的电负性最大的是

A.Na B.S C.O D.C
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下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A.CH4 B.NH3 C.C2H4 D.H2O2
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下列物质不是配合物的是

A.NH4Cl B.Fe(SCN)3 C.CuSO4•5H2O D.[Ag(NH3)2]OH
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金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是

A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是

A.物质的状态与反应热有关 B.物质的状态与生成物有关
C.可以具体说明反应进行的情况 D.可以具体说明反应发生的条件
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在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是

A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(SO2)=0.1mol/(L·s)
C.v(O2)=3mol/(L·min) D.v (O2)=0.1mol/(L·s)
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下列说法错误的是

A.化学反应必然伴随能量的变化
B.我国目前使用的主要能源是化石能源
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化学反应一定有化学键的断裂与形成
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下列说法错误的是

A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小
C.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率
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图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

A.HI B.SbH3
C.H2Te D.SiH4
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下列关于化学键的说法正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键
C.离子化合物中不可能含有非极性键
D.非极性键只存在于双原子单质分子中
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下面的排序错误的是

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
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下列含氧酸中,酸性最弱的是

A.HClO B.HNO2 C.H2CO3 D.HIO4
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已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol;下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合,产生57.3kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量
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下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是

A.水 B.CH3OH C.CS2 D.CH3COOH
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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是

A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
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对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(ΔH<0),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡向正方向移动的是

A.恒容通入少量He B.恒容通入少量CO2
C.升高温度 D.缩小容器体积
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膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是

A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P—H键是非极性键
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(1)右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           (填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH,并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用,使用催化剂能改变反应速率的原因是。
(2)已知生成1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
(3)473K,101KPa时,把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应,热化学方程式如下:H2(g)+I2 (g) 2HI(g)  ΔH=-14.9kJ/mol,测得反应放出的热量总是小于14.9kJ,其原因是             

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氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题:
(1)氮元素在元素周期表中的位置是             ;基态氮原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为____________。
(2)NH3分子可结合一个H形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH3分子与H结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A.微粒的空间结构    B.N原子的杂化类型    C.H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                   

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某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:

组别
草酸的体积
/mL
温度/℃
其它物质
①
2 mL
20
 
②
2 mL
20
2滴饱和MnSO4溶液
③
2 mL
30
 

1 mL
20
1 mL蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验                        (用 ①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验                        
(2)对比实验①和④,可以研究                 对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是               

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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体,O2+ 2的电子式可表示为              ;1mol O2+ 2中含有的键为             mol。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为               
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                             
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为             

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汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:

①该反应的ΔH________0(填“>”“<”)。
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________。
(3)已知反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下两组数据:

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
CO2(g)
1
650
2
1
0.4
1.6
6
2
900
4
2
1.6
2.4
2

 
①实验1条件下平衡常数K=____________(保留小数点后二位)。
②该反应的ΔH____________0(填“<”或“>”)。

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