高中化学

某温度下,在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中,充入SO2和O2各4 mol ,充分反应5 min后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题:
(1)用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
(2)求SO2的转化率。
(3)求该反应的平衡常数。

  • 更新:2020-03-19
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已知CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H ="-283" kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H ="-285.8" kJ/mol;取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g),在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍,求:
(1)反应前混合气体中CO和H2的体积比;
(2)平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量;
(3)达到平衡时CO的转化率。

  • 更新:2020-03-19
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已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2 mol SO2和1 molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2 mol SO3,放出热量118.2kJ,试计算:
(要求写计算过程)
(1)写出该反应的热化学方程式。
(2)该反应中SO2的转化率是多少?
(3)反应2分钟,以O2表示的平均反应速率为多少?
(4)计算达平衡后SO2的质量分数为多少?

  • 更新:2020-03-19
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㈠已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = -571.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
(二)在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?

  • 更新:2020-03-19
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在一定温度下,将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.08mol/L.
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中若充入碘化氢0.4mol,求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)  H2(g) + I2(g)

  • 更新:2020-03-19
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(8分)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算:
(1)该条件下N2的平衡转化率;(小数点后保留一位)
(2)该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。(不带单位)

  • 更新:2020-03-19
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在2L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:
(1)平衡时v (NH3)的速率
(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果)
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

  • 更新:2020-03-19
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(实验班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)H2的体积分数为多少?
(4)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?

  • 更新:2020-03-19
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恒温下,将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中,发生如下反应: 
N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到10 min时,n (N2) =" 10" mol,n (NH3) =" 6" mol,计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中所含氨气的体积分数为25%,计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。

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t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为           
(2)x=      

  • 更新:2020-03-19
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汽车尾气净化的一个反应为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果,在一定温度下,向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol,使其发生反应,测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求:
(1)NO的转化率;(2)此温度下的平衡常数。[写出计算过程]

  • 更新:2020-03-19
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在一定温度下,向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2,达到平衡时, c(N2O4)="0.16" mol·L-1
请计算该温度下此反应的平衡常数K(请用三段式的方法写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-19
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在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):
(1)10min内SO2的转化率;
(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ;
(3)平衡常数K。

  • 更新:2020-03-19
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某温度下,在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中,充入SO2和O2各4 mol ,充分反应5 min后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题:
(1)用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
(2)求SO2的转化率。
(3)求该反应的平衡常数。

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将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,发生下列反应:3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ,经过5min达到化学平衡,此时生成C为2mol,测得D的反应速率为0.1mol/(L·min),计算:①、x的值;②、平衡时B的转化率;③、A的平衡浓度;④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程,结果精确到小数点后两位)

  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题