将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,发生下列反应:3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ,经过5min达到化学平衡,此时生成C为2mol,测得D的反应速率为0.1mol/(L·min),计算:①、x的值;②、平衡时B的转化率;③、A的平衡浓度;④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程,结果精确到小数点后两位)
向50mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,求KOH溶液的物质的量浓度。(原子量Al27 O16 S32 K39 H1 )Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应:aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/L,Z的物质的量分数为。计算:① 10min内,Z的平均反应速率;② a 的值;③ 该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数);④该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。
将1molH2和1molI2(g)加入2L密闭容器中进行反应:H2 + I22HI,反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=" 0.2mol" /(L·min)。求(1)用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率?(2)2min末I2(g)的物质的量浓度?
0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应,生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后(假设每一步均充分反应),浓硫酸增重7.2g,CuO固体质量减少3.2g,而碱石灰增重17.6g。(⑴产物的物质的量为:n(H2O)= mol,n(CO)= mol,n(CO2)= mol。⑵该有机物的分子式为 。⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应,均产生气体,且在同温同压下生成的气体体积相同,则该有机物的结构简式为
“鸟语花香”是环境美的标志之一;乙酸乙酯是一种香料,用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合,在一定温度下充分反应,如果实际产率是理论产率的50℅;(1)通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量(2)通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数(不考虑物质挥发)(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,若不考虑反应物的挥发,理论上能否生成1mol乙酸乙酯? (填能或不能),原因是 。