取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到4．30 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到2．33 g，并有气体放出。﹙不要写出计算过程，只要填写答案﹚
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为________mol/L；。
相关试题
取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，制得71gCl2（标准状况），求：
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）参加反应的HCl的物质的量。
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL
向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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