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钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。（1）试求该有机物的分子式。（2）若该有机物两分子之间能生成六元环酯，请写出该有机物结构简式。
把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) =" 3Cu(NO3)2" +2NO↑+ 4H2O求：
⑴参加反应的硝酸的物质的量；
⑵被还原的硝酸的质量；
⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。
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