一定量的某有机物与NaOH的醇溶液共热，产生的气体在标准状况下为896 mL，同时得溶液100 mL，取出10 mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再产生白色沉淀为止，用去0.1 mol·L-1AgNO3溶液40 mL，所得气体完全燃烧时消耗O2 0.18 mol，试确定该有机物的结构简式和名称。
计算题
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为：。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。
取1．43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
（1）Na2CO3·xH2O的物质的量。
（2）x的值。
（3）所用稀盐酸的物质的浓度。
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)△H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1。请回答：
（1）x的值为_______
（2）A的转化率为α(A)%=______________
（3）此温度下该反应的平衡常数K=
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？
CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
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