（实验班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）H2的体积分数为多少？
（4）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度；
（2）沉淀生成后溶液的pH。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为 ▲，碳原子的物质的量为 ▲；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：
| 判断依据 |
结论（写结构简式） |
| ▲ |
▲ |
| ▲ |
▲ |
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下
列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反
应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
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