已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是______；
(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；
将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气中NO2和NH3的物质的量之比是多少？
有一种复盐A，其分子式组成可以表示为：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，取9.604g盐加入足量的烧碱，加热，产生的气体用100mL，10.5mol·L-1硫酸吸收，过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和，9.604gA加入浓烧碱溶液时产生白色沉淀，在空气中逐渐变为红褐色，滤出后在蒸发皿中加强热，得1.96g红色粉末，求A的分子式。
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