已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？
已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量
⑵被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。
（1）当x=l/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围。
（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式（写化学式）。
将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。
（1）当x=l/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。
（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围。
（3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式（写化学式）。
将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0
.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
_________0，
粤公网安备 44130202000953号