（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是 。
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:
④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ,离子半径由大到小的顺序是 ,原子序数由大到小的顺序是 。
(10分)将Na2CO3·
nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试
样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）
(4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐
酸中HCl的物质的量的浓度为。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少。
(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H2SO4 
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
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