(8分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）
（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。（不带单位）
某有机化合物充分燃烧后的产物只有CO2和H2O，摩尔质量为90g/mol，含碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%。
（1）该化合物的分子式为 。
（2）取相同质量的该化合物分别与足量的NaHCO3和Na反应，生成标准状况下的气体的量相同，则该有机物可能的结构简式为 。
（3）该分子有多种同分异构体，写出满足下列条件的物质与足量乙酸反应的化学方程式： ：
Ⅰ能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；
Ⅱ该物质与足量的乙酸在一定条件下生成1mol有机产物时，质量增加84g。
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100ml盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为
（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为 mol
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是 L。
（4） 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少80mL。
（1）通过计算确定气态烃分子式
（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式
已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO2的体积分数为 ，平衡过程中O2的转化率为 ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为： L。
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