高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝              。
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选不得分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。
（5）某温度下SO₂的转化反应的2SO_2（g）+O_{2 （g）} 2SO_3（g）平衡常数K ＝532.4.
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系	c(SO2)  mol/L	c(O2)  mol/L	c(SO3)  mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系反应进行的方向：
体系（2）            ；体系（3）：             （填正向、逆向或已平衡）。

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄    2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	110
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N₂O₄的转化率=                 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色               ；如果此时加入NO₂，则此时容器内颜色            （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO₂的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N₂O₄的起始浓度    B．通入N₂气体
C．使用高效催化剂        D．升高温度

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1） 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。
（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)          D．c(A)＝c(C)
（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s) 5CO₂(g)+I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：

（1）T₂时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。
（2）T₁时化学平衡常数K=______________。
（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

对于A＋2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态(填“气”或“非气”)。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________态；(填“气”或“非气”)
当n＝3时，A的状态为______态。(填“气”或“非气”)
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n____2（填>、=、<）
（4）升温，平衡向右移动，则该反应为________反应（填吸热或放热）。

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为________。

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向           热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积           （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡                  
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:                  
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：              

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H="a" KJ·mol^-1体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，
则a            0（填>，<或=）。
（2）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝                。

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050[来	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L^-1×s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L^－1，15 ℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol·L^－1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。
（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。
(3)为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。
A.加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅                     B.增加OH^－的浓度
C.移去产物                  D.加入适当的催化剂

（1）反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；DH>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是                。
（2）在298K时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；
（3）298K时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；DH<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：

图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ^1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝__________。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
② 控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。
①与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利用资源利用

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为                    ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为              （填 “吸热”或“放热”）反应。