对于A＋2B(气)
nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态(填“气”或“非气”)。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________态；(填“气”或“非气”)
当n＝3时，A的状态为______态。(填“气”或“非气”)
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n____2（填>、=、<）
（4）升温，平衡向右移动，则该反应为________反应（填吸热或放热）。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为
，可能存在的阴离子为。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）Y元素在元素周期表中的位置周期族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，
该反应的化学方程式是。
有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
| A |
|||
| B |
C |
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：>>（用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3．17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子
方程式：。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式，丁的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为
（用离子方程式表示）。
③将20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式，。
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