在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2 mol/L。 ①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ; ②若容器温度升高,平衡时混合气体的平均摩尔质量减小,则正反应为 (填 “吸热”或“放热”)反应。
某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程:图1已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示:根据以上信息回答下列问题:(1)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。(2)上述流程中多次用到了过滤操作,实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有 。(4)步骤④趁热过滤的作用是 。(5)步骤⑦的操作名称是 。
某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。(1)实验时若需要配制1 000 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液,则需要称量固体NaOH的质量为 g。(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL,加入200 mL 0. 20 mol·L-1NaOH溶液,恰好把其中的Mg2+完全沉淀,则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为 。(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得标准状况下Cl2的体积为 L。
镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用,试回答下列问题:(1)常用作耐火材料的镁的化合物与盐酸反应的化学方程式为 。(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火,其反应原理用化学方程式可以表示为 。(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一,其反应原理用离子方程式可以表示为 。
下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: 。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是 (若K+不存在,则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 。
X、Y、Z三种物质有如下转化关系:(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X 、Y 、Z ;试剂甲 ,试剂乙 。(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。