河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷

下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②          B．②③          C．①④          D．③④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂ +SO₂ = Na₂SO₄     2Na₂O₂ +2SO₃= 2Na₂SO₄ +O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         。
（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+       FeO+       CaO       Ca₃（PO₄）₂+       Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为______；检测Mⁿ⁺的方法是_____（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃          g。

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄＋H₂O）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为                     。
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                       。
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2－的浓度随反应时间t变化如下图。

导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2－浓度变化产生明显差异的原因是             。
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①边搅拌边加入        ，并控制溶液pH        ；
②                          ；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净；（实验操作：                       ）
④用少量C₂H₅OH洗涤；
⑤                          。

聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al₂O₃(25%～34%)、SiO₂(40%～50%)、Fe₂O₃(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al^3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；
（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：

计算上述反应的△H＝__________。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
② 控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。
①与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利用资源利用

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出             离子不存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可推出            离子不存在。
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出               离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明           离子存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可推出        离子不存在。
（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是              ；还不能肯定是否存在的离子是                      。