已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
相关试题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－ ＋2OH－= Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）
| A．碳酸钠(固体) | B．水 |
| C．硫酸钾溶液 | D．CH3COONa(固体) |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
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