某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
相关试题
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
下列叙述或表示方法正确的是（）
| A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1 |
B．N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性 |
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O |
下表中对离子方程式书写的评价错误的是（）
| 选项 |
化学反应与离子方程式 |
评价 |
| A |
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋ ＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ |
正确 |
| B |
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋ H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
错误，氧元素不守恒 |
| C |
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋ 2OH－=2AlO2-＋H2O |
错误，产物应该是Al(OH)3 |
| D |
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O |
错误，HNO3能氧化Fe2＋ |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO |
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
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