高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：                  。

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为                     。
（3）不同时间测得以下反应速率：
① v（X）="0.075" mol· L^-1·min^-1
② v（Y）="0.001" mol· L^-1·s^-1
③ v（Z）="0.06" mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为
A．①＞③＞②       B．③＞①＞②      C．②>③>①

(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是                         。
（2）在图上所示的三个时刻中，   (填“t₁”“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时v_正   v_逆(填“>”“<”或“=”)；0- t₂时间段内v(N) =          。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”   (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是   (选填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小M的浓度	D．将反应容器体积缩小

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=          ，△H        0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=            ：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是      
A．减少Fe的量    
B．增加Fe₂0₃的量    
C．移出部分C0₂
D．提高反应温度   
E．减小容器的容积  
F．加入合适的催化剂．

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=﹣173.6kJ•mol^﹣1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=         
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式         
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是         
（4）对于A+2B（g）⇌nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为       ；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n         

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为          ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
（4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH <0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2       
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________，其中熔点由高到低的顺序为____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为_________________
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是_______，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_____

在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；
（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中总压强不变 
b．混合气体中c（CO）不变
c．H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等         
d．c（CO₂）= c（CO）

298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol^－1。在该温度下，取1mol N₂和3molH₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g) +190kJ
（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     

A．V (O2)正="2v" (SO3)逆

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则V (O₂) =    mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡     移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，   mol<n(SO₃)<    mol。

某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应， 其物质的量随时间的变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是_____________________。
（2）若t₁= 2min， 用X表示0-t₁时间段的反应速率为            ___，X的转化率为 _________
（3）在t₁ min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（      ）（填字母序号）

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z

C．生成1 mol Z的同时生成2 mol X

D．容器的压强保持一定

E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

(10分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为__            ____．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为______ mol·L^－1·min^－1；
平衡时，Y的转化率为__    ____，
平衡时，Z的浓度为___       ___ mol·L^－1。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____   _（填选项、多选）

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是__________；
a．移走甲醇             b．增大压强
c．扩大容器体积         d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：_______________；______________________________________。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反的化学反应方程式为              ；
（2）从开始至2miN，Z的平均反应速率是              ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是                       ；

A．该反应已停止	B．该反应为可逆反应
C．3v(X)=2v(Z)	D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) =" 7" ：9 ：2

下图I中表示在2L的密闭容器中、T₁温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：

（1）该可逆反应的化学方程式为              。
（2）上述反应的压强p₁    p₂，反应的焓变△H    0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若温度T₁时，5min后反应达到平衡，则
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=                。（列式计算）
③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）=       。

（1）已知： ①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H_l= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）         △H₂= －24 kJ·mol^－1
③CO（g） +H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）       △H₃= －41 kJ·mol^－l
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃
则反应 3CO（g） +3H₂（g）CH₃OCH₃（g） +CO₂（g）    △H=       
化学平衡常数K=               （用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）。
（2）写出反应②2CH₃OH（g）  CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）平衡常数的表达式Kc=       
若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c /mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v （正） _____ v （逆） （填“＞”、“＜”或“＝”）。