海南省高三5月模拟化学试卷

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
成分	（NH4）2SO4	Na2CO3		Fe2O3
用途	化肥	制玻璃	盛放食品	涂料

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋+4NH3˙H2O ="=" AlO2－+4 NH4+＋2H2O

D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用溴水鉴别CH4和C2H4

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO₄的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为       、         、       。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为                      。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为        、         。
（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为                          。

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
（1）已知：4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）  △H＝－1641.0 kJ·mol^-1
C（石墨）＋1/2O₂（g）=CO（g）  △H＝－110.5 kJ·mol^-1
则Fe₂O₃（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）的  △H＝       kJ·mol^-1。
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色（b），如图所示。液滴中心是         区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为          。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为            。

（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO^2＋（无色）＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋（紫色）＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋（紫色）＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋（无色）＋Fe^2＋＋2H^＋
③                                         。

下图I中表示在2L的密闭容器中、T₁温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：

（1）该可逆反应的化学方程式为              。
（2）上述反应的压强p₁    p₂，反应的焓变△H    0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若温度T₁时，5min后反应达到平衡，则
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=                。（列式计算）
③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）=       。

化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为              ，反应类型为      。
（2）B的结构简式为          ,所得B的粗产品通常用        的方法提纯。
（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是          。

三个化学小组的同学测定某Na₂CO₃固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称         。把m₁ g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是                       。
（2）第二小组用图II装置测定CO₂的质量。该装置存在明显缺陷是：                 。
（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a—               （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m₁ g，称量干燥管质量为m₂ g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m₃ g，则Na₂CO₃的纯度表达式为             。

选考[选修5——有机化学基础]
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。

下列有关说法正确的是学

从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

回答下列问题：
（1）F的化学名称为            。
（2）反应④的化学方程式为                    ，在①~⑦的反应中，属于取代反应的有            。
（3）B的结构简式为            ，其所含官能团名称为            。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为           。
（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有     种，写出可能的结构简式            ，            ，            ，           ，。

选考[选修3——物质结构与性质]
下列叙述正确的是

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为                       。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO₄^3－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为       ，离子的空间构型是                         。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH₃ NH₂^－+NH₄⁺，NH₂^－中氮原子轨道的杂化类型是           ，H⁺易与NH₃形成NH₄⁺，配位键的解释是               。
（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有             。（填序号）

a．离子键     
b．极性键    
c．金属键  
d．配位键   
e．氢键    
f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2－，Cu²⁺的配位数为      ，1mol CN^－中含有的π键的数目为         。

[选修2——化学与技术]
下列关于工业生产的说法正确的是

为了综合利用副产品CaSO₄，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH₄）₂SO₄生产流程：

请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是                                ，该反应在           （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用          。
（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是                           ，该反应能够发生的原因是                                                 。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是      ，该生产过程中的副产品是          。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是                      。