一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是__________；
a．移走甲醇 b．增大压强
c．扩大容器体积 d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：_______________；______________________________________。
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）="=" ZnSO4（aq） + Cu（s）。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请回答以下问题：
⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ （填A或B）中的溶液。
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的___极，其电极反应式是______________。
（4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；
② Ni电极的电极反应式为： 。
化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。
某化学反应的反应物和产物如下：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2应的氧化剂是 。
该反应的氧化产物是 。
反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积 L。
配平该反应的化学方程式：
A1+ NaNO3+ H2O→ A1（OH）3+ N2+ NaA1O2
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程。
①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率。
②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值。
③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3_________υ1（填＞、＝、＜），且c3_________1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是：
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