高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nB⇌pC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n     p（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为      态。
（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向     反应方向移动。
（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器   （填“>”、“<”“=”）传热容器。

T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）^－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量         B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)       v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
计算过程：
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝8mol，n_t(NH₃)＝4mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。
（3）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝      。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值   （填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^-1，c(CO)＝0.1mol·L^-1，此时CO气体的转化率为   （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态    （填“是”或“否”）。

已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
（1）我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，如图所示：

则0~20min的反应速率是________
（2）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
（3）求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

28. (共15分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式             
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：             。
（3）浓硫酸的作用是：①                  ；②                   。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                              。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是          。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是          。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)       。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

16．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=1mol·L^—1
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)
（1）反应③的平衡常数K₃ =                  。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是            （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl2浓度

B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度

D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

33．(12分)
（1）向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率               ，
A在第1分钟平均速率     第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A                    
②加入B                  
③加压
④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B  
⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO₂的问题。
（1）己知：① C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)    △H₁
② 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)             △H₂
③H₂O (g)＝ H₂ (g) +1/2 O₂ (g)           △H₃
则C (s) + O₂ (g) ＝CO₂ (g)的△H ＝              （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①               ；②            。
（3）某温度下，将6．0 mol H₂O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H₂O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO₂也可以采用Na₂O₂吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                     。

(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。
在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．
c．容器内压强保持不变     
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．mol·        b．          c．
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。

(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。
（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H=+206.0kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝—129.0kJ/mol
则CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g)的△H＝__________kJ/mol。
（2）用甲烷催化还原NO_x为N₂可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。
（3）一定条件下，反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)可以制取合成氨的原料气H₂。将1.0mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H₂表示的反应速率v(H₂)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。

请回答下列问题：
已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K₂CO₃)_______c(KHCO₃)(填“<”、“>”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为________L。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ；
①则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__        _。
（3）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：           ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。
（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为          。

（选考）【化学——选修2：化学与技术】)
（1）粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：  SiO₂  +    C  +    N₂  =      Si₃N₄ +    CO）
①配平上述反应的化学方程式__________
②该反应的平衡常数表达式为K=__________
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__            （填两种物质名称），其净水作用的原理是__________

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO₂ (g)+N₂ (g)2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变        B．混合气体中c (CO)不变
C．v_正(N₂)=v_逆(NO)        D．c(CO₂)="c" (CO)

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P₁比P₂          （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃      （填高或低）；
（4）正反应为           （填吸热或放热）反应。