（选考）【化学——选修2：化学与技术】)
（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反应的化学方程式__________
②该反应的平衡常数表达式为K=__________
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__ （填两种物质名称），其净水作用的原理是__________
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：
沉淀D ；溶液E 、 。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
② ；③ ；
在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，
则：
（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。
（2）c(MgCl2)= mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝ 。
某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。
（2）操作Ⅰ的目的是： ，该反应的离子方程式是： 。
（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ，
滤液A的一种用途是 。
有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z的化学式： 。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。
a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是： 。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
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