【化学选修3-物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a
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原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
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b
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基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
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c
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在周期表所列元素中电负性最大
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d
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位于周期表中第4纵行
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e
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基态原子M层全充满,N层只有一个电子
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请回答:
(1)d属于________区的元素,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种,任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为________;A的中心原子的轨道杂化类型为________;与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为________,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm,则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。