湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学理科试卷

下列物质中只含有离子键的是

工业上冶炼金属铁通常采用的方法是

下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

下列不属于水解反应方程式的是

A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+	B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl
C．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+	D．ClO－ + H2O HClO +OH－

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

下列说法正确的是

往FeCl₃溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是

串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L^－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

下列做法不利于金属防护的是

在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1         B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1
C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1          D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B                    B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C                    D．B＞A＞D＞C

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入
①适量NH₄NO₃   ②适量NaCl   ③适量氨水  ④适量NaOH

汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）1/2N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4 kJ·mol^－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10^－10、5.4×10^－13、8.5×10^－17，下列说法错误的是

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaCl ④NH₄Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

常温下，某无色溶液中c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

(6分)新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H^＋、Cl^－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；
③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：
2H₂＋O₂2H₂O，试回答下列问题：
（1）该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18g H₂O时，H₂O的物质的量是     （填字母代号）。

常温下，有下列7种溶液：A.Na₂CO₃     B.CH₃COONa    C.AlCl₃
D.CH₃COOH      E.NaHCO₃     F.NaOH      G.HCl。
请回答有关问题：
（1）A溶液显碱性的离子方程式是：                                         ；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：      ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：                                     ；
（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是           。
（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：           。（填“A、B或F”）

(2分)1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收13.128 kJ热量，此反应的热化学方程式是                                                                       。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P₁比P₂          （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃      （填高或低）；
（4）正反应为           （填吸热或放热）反应。

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO₂ (g)+N₂ (g)2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变        B．混合气体中c (CO)不变
C．v_正(N₂)=v_逆(NO)        D．c(CO₂)="c" (CO)

用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：                 。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：       极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：      。
（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①N电极反应式是                            。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。