广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷

下列说法正确的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

下列叙述正确的是

常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是

酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
（1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）

（2）固定CO₂能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：
化合物B分子式为             ，1mol化合物B完全燃烧需要消耗        mol O₂ 。
（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H₂，则化合物Ⅰ的结构简式为          （任写一种）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为     。
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式：                      。
（5）化合物Ⅲ的结构简式为在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO₂发生类似于化合物C与CO₂反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：                       。

碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO₂的问题。
（1）己知：① C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)    △H₁
② 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)             △H₂
③H₂O (g)＝ H₂ (g) +1/2 O₂ (g)           △H₃
则C (s) + O₂ (g) ＝CO₂ (g)的△H ＝              （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①               ；②            。
（3）某温度下，将6．0 mol H₂O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H₂O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO₂也可以采用Na₂O₂吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                     。

MnO₂是重要无机材料，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、 MnCO₃和Fe₂O₃，其中Fe₂O₃质量百分含量为10%）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序： ClO₃^－> MnO₂ > Fe³⁺）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：             。
（2）第②步反应离子方程式为：                                               。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、         、        ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO₃和NaOH外，还一定含有           （写化学式）。
（4）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：              。
（5）若粗MnO₂样品的质量为28．2g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO₂，并收集到448mL CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要    mol NaClO₃才能将Mn²⁺完全转化为MnO₂。

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：         （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要             （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol∙L^-1FeSO₄、0．02mol∙L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。

物理量 实验序号	V[0．10mol∙L-1FeSO4] /mL			KMnO4溶液褪色所需时间t/s
1	a			t1
2	a			t2

（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L^-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH^－)=                    。
②b点处溶液中c (Cl^－)         c (NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：                                  。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是                                     。