（1）已知： ①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2= －24 kJ·mol－1
③CO（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO（g） +3H2（g）CH3OCH3（g） +CO2（g） △H=
化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）写出反应②2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g）平衡常数的表达式Kc=
若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c /mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此时，v （正） _____ v （逆） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
[化学—选修2：化学与技术]世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子________________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用____________ 。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________ 。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为__________________ 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是____________ ，此法相比欧洲方法的优点是__________________________________ 。
（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________ 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_______________________________________。
大气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm ="103" nm)的颗粒物。下列说法 不正确的是_________ (填字母序号)。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1 ～ 2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
① 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为________________________ 、_______________ 。
② CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为_________________________
③ Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式______________________________ 。
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X， 再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括____________和 H ++ HCO3-＝ H2O + CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理____________________________ 。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ＝CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2=" -676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式________________________ 。
铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题： 高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，
则X 的化学式________________ ，反应中被氧化的物质是_____________ (写化学式)。
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________ ；
“滤渣A”主要成份的化学式为____________________ 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
___ FeS2 + ___Fe3 + +___ H2O ＝ ___Fe2 + +___ SO42- + ___。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________ 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8， 
如果pH过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有___________(写化学式) 。
下列各表述与示意图不一致的是
（1）图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________；
图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时，△H____0，若使用正催化剂，E值会_____________(增大、减小、不变)。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________；升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ____________；
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是_________；
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________；(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)．
Ⅰ在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
①断开K2接通K1时，为_____________极，b电极上的电极反应式为________________；
②断开K1时接通K2，a为_____________极；该电极上的电极反应式是____________一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
a气体为______________，B溶液为________________；C隔膜为____________(阳离子交换膜、阴离子交换膜)，该电解反应的总方程式可表示为_______________________。
粤公网安备 44130202000953号