在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K2=________。
（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__ ______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)
| A．容器中压强不变 |
| B．c(CO2)=c(CO) |
| C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑
＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O |
| C．2 H2O2 =" 2" H2O+O2↑ |
| D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
1）H2O2仅体现氧化性
的反应是（填代号） 。
2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu + HNO3（浓） — Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
按要求写出对应的方程式：
1）H++HCO3- = H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)
； 。
2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： 
。
粤公网安备 44130202000953号