(10分)按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有（写2种） ，
（2）X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。
（二）在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
（1）NanRO3中R元素的化合价是 ，（2）R元素的最外层电子数为 。
（三） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是 。
（四）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 。
（每空2分，共26分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
燃烧时火焰明亮，带有浓烟，且相对分子质量为26的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，苯磺酸的结构简式 。
（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同系物 ，同分异构体 ，
同素异形体 ，同一种物质 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
⑧
和；
⑨
（3）下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶③容量瓶 ④冷凝管 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿
⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计，
在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；
在萃取时需用到的有 。
（4）新合成的一种烃（叫棱晶烷），其碳架呈三棱柱体（如图所示）
①写出该烃的分子式 。
②该烃的一氯取代物是否有同分异构体 。（填是或否）
③该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（能萃取溴），但在一定条件下能跟液溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是 。
23.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 精制盐、碘酸钾 |
|
| 含 碘 量 |
45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 |
通风、防潮 |
| 食 用 方 法 |
根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确： 。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：
| 物质 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe(OH)3 |
2.2 |
3.2 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Cu(OH)2 |
4.7 |
6.4 |
请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。
a. Na2O2 b. H2O2 c. Cl2 d. KSCN
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。
(16分) 乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。
已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：
（1）乙酸苯乙酯（H）的分子式为 ，F的结构简式为___________________;
（2）A→B属于 反应，F→G属于 反应；
（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 ；（填序号）
①化合物C不能发生银镜反应 ②化合物G属于醇类
③E、F、G都属于芳香烃 ④化合物D所含官能团为羧基
（4）写出D + G → H 的化学方程式：
（5）M是H的一种同系物，取1mol M完全燃烧可消耗9 mol O2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：
、 、 。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1
②CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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