(12分)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝-49kJ/mol。现进行如下实验：在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均速率为                                       ；
（2）下列说法中正确的是                              ；
A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态
B、单位时间内消耗3mol H₂的同时消耗1 mol CH₃OH，可说明该反应达平衡状态
C、反应达平衡时H₂的转化率为75％
D、2 mol CO₂和6 mol H₂反应达到平衡时放出98.0KJ热量
E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动。该反应的平衡常数一定改变
（3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO₂的转化率增大的是(填字母代号)           ；
A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He(g)  D、再充入l mol CO₂和3 mol H₂
（4)该温度下的平衡常数为(用分数表示)                                               ；
（5）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H="-192.9" kJ/ mol
由此可推知：CH₃OH(l)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)的△H       -192.9 KJ/mol(填“＞”“＜”或“=”)；又已知：H₂O(g)= H₂O (l)；△H＝－44.0 KJ／mol，则CH₃OH(g)的燃烧热为                     。