(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,
(1)下面给出14种元素的电负性:
元素
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Al
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B
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Be
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C
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Cl
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F
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Li
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电负性
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1.61
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2.04
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1.57
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2.55
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3.16
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3.98
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0.98
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元素
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Mg
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N
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Na
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O
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P
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S
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Si
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电负性
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1.31
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3.04
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0.93
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3.44
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2.19
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2.58
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1.90
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试结合元素周期律知识完成下列问题:
①根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:同周期元素从左至右,电负性逐渐 ,同主族元素从上至下,电负性逐渐 。
②预测元素电负性的大小关系:Br I,电负性最小的元素在周期表中的位置是 (放射性元素除外)。
③习惯上把SrI2作为离子化合物,把BaS作为共价化合物。(电负性Sr="0.95" I="2.66" Ba="0.89" S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,用△X的数值范围可判断离子键或共价键,试判断AlBr3中化学键的类型是 。
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量:
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锂
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X
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Y
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失去第1个电子
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519
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502
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580
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失去第2个电子
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7296
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4570
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1820
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失去第3个电子
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11799
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6920
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2750
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失去第4个电子
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9550
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11600
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①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 。
②表中X Y为第3周期元素,则X为 ,Y为 。第3周期元素中,元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是 (均填元素符号)。