（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol•L-1•min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)
写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数 。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b= 。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应
的平衡常数K的数值为____
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出
下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E： 。
②B和D生成C： 
。
③Cl2与E的水溶液： 。
写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）___________________________________________
___
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_________________________
________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合____________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________
（15）钢铁工业是国家工
业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原
因
________________________________________________________________________。
某可逆反应的平衡常数表达式
，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答
下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡
常数的值K= 
（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2
CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①
，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“
)。
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