高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

(16分)一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：

在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为__________________(用含C₁的表达式表示)。
②a =_________。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________________
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₂后,铁电极上的电极反应式_________________________；在t₂时所得溶液的pH为______。（假设溶液体积不变）
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂0₃的Zr0₂固体，它在高温下能传导O^2-离子

①d电极的名称为             .
②如图2所示用铂电极电解足量CuS0₄溶液，b电极上的电极反应式为                   .若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号).
a．CuO       b.Cu(OH)₂       c．CuC0₃      d．Cu₂(OH)₂C0₃

在10L容器中，加入2mol的SO₂(g)和2mol的NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂(g)，则：
①化学平衡将向________方向移动，NO₂的转化率将____________；
②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂(g)的浓度是_______mol/L；

将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A (g) +B(g)  2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L^-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1，则平衡时A的物质的量浓度为        ，B的平均反应速率为             ，x的值为       。

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      。
a．容器中压强不变          b．混合气体中c（CO）不变  
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态    （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                     

(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
（1）O₂的转化率为                
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为                
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为              (最简整数比)
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                
（5）平衡常数K的值为              

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

则
（1）在10S内Z的平均速率为                 ，   
（2）该反应的化学方程式                    。

反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=" -92.4" kJ·mol^-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N₂和H₂的浓度比是     ；N₂和H₂的转化率比是        。
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量               ；密度               。(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将      ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度      (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

T₁温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K=           ，T₁温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO₂)="0.0600" mol·L^－1，c(O₂)="0.400" mol·L^－1，c(SO₃)=2.000mol·L^－1，此时反应进行的方向为    。
（2）该反应△S   0，升高温度，平衡常数    （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T₂温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n(SO3)/mol	1	m
反应物的转化率	1	2

①下列能说明T₂温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是          。
A.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO₂)_消耗= v(O₂)_生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，₁+₂        1(填“>”“=”或“<”)，T₁         T₂(填“>”“=”或“<”)。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                                 。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H="-90.8" kJ·mol^-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）该时间段内反应速率v(H₂)=               
（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正         v_逆（填“>”、“<”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向        
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K         (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH₃)为__________．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率为________．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________．(填序号)
a．0.20 mol·L－1    b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1    d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式___              ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁              K₂（填“＞”“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量               。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量              。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量             。
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，
则B是   态，C是         态。

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是              。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为                  态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是              。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是      反应(填“放热”或“吸热”)。

在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N₂和X mol H₂，发生反应:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH₃）=0．2mol/L，总物质的量为3.6mol.
（1）该反应的ΔH=   kJ·mol^－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H₂的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H₂的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ.