(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：
（1）O2的转化率为
（2）用SO2表示该反应的反应速率为
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
（5）平衡常数K的值为
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X |
M层有3个电子 |
| Y |
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z |
最低负价为—2价，且无最高正价 |
用化学符号回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：TZ，最高价氧化物对应水化物的酸性：
TY。（填“>”、“<”或“=”）
（2）写出T的氢化物的电子式：。
（3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：。
在下列物质中：① CO2② KCl ③ CaBr2④ O2⑤ NH4Cl⑥ Ca(OH)2⑦ N2⑧ HBr⑨ NH3⑩ Na2O2
（1）有离子键也有非极性键的是（2）属于离子化合物的是
（3）只有非极性键的是（4）只有离子键的是
(12分) A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成
原子数之比为2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2:1的化合物M和1:1的化合物Z；1molC单质跟X反应放出0.5mol气体B2,1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A2，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B2。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号：ABCD
（2）这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为____________________;[
（3）这四种元素的原子半径大小顺序为 _________________________________;
（4）C与X反应的化学方程式
（5）Z与X反应的离子方程式
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2[ |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧[] |
|||
| 4 |
⑨ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物[
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