(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：
（1）O2的转化率为
（2）用SO2表示该反应的反应速率为
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
（5）平衡常数K的值为
(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)
2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为 （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。
在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
（1）达到平衡时，X的转化率约为 。
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为 ，容器的容积为 L。
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为 。
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a: b =" 1:" 3，则a = 。
已知：HCN的结构为H-C≡N，R-CN
RCOOH，R-Cl+CN－→ R-CN+Cl－（R为烃基）。玉米芯．甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 
，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：② ，④ 。
（2）写出反应③的化学方程式： ；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式
。
（3）若E为环状化合物，则其结构简式 。
（4）若E为高聚物，则其结构简式 。
已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
（1）X、Y、W的化学式分别为 ． ．
（2）写出反应①的离子方程式
（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为 。
（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（含a代数式表示）。
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