一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,则(1)在10S内Z的平均速率为 , (2)该反应的化学方程式 。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)氯化铜 (2)硫酸铁
(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有 产生,它们的离子反应方程式 。(2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里 离子的量减少, 离子的量增加, 离子的量没有变化.
相等物质的量的CO和CO2相比较,则①它们所含的分子数目之比为_______________ ②它们所含的氧原子数目之比为__________________③它们所含的原子总数目之比为_______________ ④它们所含的C原子数目之比为________________⑤它们所含的电子数目之比为____________
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________性,理由是 。(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0。①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 。(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。