（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
，则它所对应反应的化学方程式是 。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H="-90.8" kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度（mol/L） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
（A）该时间段内反应速率v(H2)=
（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为： ；
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 。
天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。
（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。
（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________该反应属于______________（填反应类型）。
（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e－＋2H2O＝4OH-，则负极电极反应式为___________________；该电池工作过程中，溶液中OH-移向_____极。
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；
有关反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。
（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。
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