T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)="0.0600" mol·L－1，c(O2)="0.400" mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。
（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
2molSO2、1molO2 |
4molSO3 |
| 平衡时n(SO3)/mol |
1 |
m |
| 反应物的转化率 |
1 |
2 |
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，1+2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、丁 。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
（3）乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________
（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
（1）B元素的名称为 D元素的原子结构示意 图为 。
（2）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4L的该无色气体与3L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为 。
（3）离子半径：D﹣ C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。还原性：D﹣ C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）
（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
（2）下列说法正确的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO> AlO2－>HCO3－
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
通过 现象说明此矿山中不含Al2O3
（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是 ， ；
若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。
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