分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：
（1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。
①根据表中数据可判断ΔH （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。
②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此时反应将 。
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH＝ －a kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝ －b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是
A．使用催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．分离CH3OH的物质的量
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，则负极的电极反应式为 。
下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：
（1）写出两个铁电极上的电极反应式。
甲：
乙：
（2）甲装置中 电极附近的溶液先变红，乙装置中 电极附近的溶液先变红。
（3）检验乙中C电极反应产物的方法是 。
（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序 。
（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的 (填化学式)。
下图是常见物质之间的转化关系。氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。请回答：
（1）氧化物A的化学式： 。单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO2，观察到的现象是 。
（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做 （写一种即可）。
（4）盐乙的溶液呈现 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
粤公网安备 44130202000953号