反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少,则正反应是________热反应;(2)若增加A的物质的量,平衡________移动;(3)若增大压强,则平衡________移动;(4)若增加C的浓度,则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1)则原溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是___________________________,依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________;(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?______(填“有”或“无”)。
含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生成,该反应的离子方程式为_____________________,每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba2SO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2 H5OH) ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是___________。(2)以上物质中属于电解质的是__________。(3)以上物质中属于非电解质的是__________。(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。
(4分)如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数.回答下列问题:(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________________。(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是__________________。(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表:
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用铬元索,此工业废水通常采用如下流程处理:已知:(1) 铬元素有以下循环过程:(2) Cu(OH)2能溶于氨水:请回答下列问题:(1)加入试剂甲的目的:________________(2)试剂乙的名称:__________ ,试剂丙的化学式:________________(3) 上述操作I、II、III相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为:________________(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式:________________;废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式:________